Својство-својства оксидационог агенса да добијају електроне назива се његова оксидациона моћ, која је одређена тенденцијом-стицања електрона виших-елемената у супстанци. У раствору, према теорији двоструког-слоја, величина оксидационе моћи се одражава у стандардном потенцијалу водоничне електроде оксидационог средства: што је већи потенцијал, то је јача моћ оксидације; што је потенцијал мањи, то је слабија оксидациона моћ, а самим тим и јача редукциона моћ његовог редукованог стања. У води, реакција оксидације већине оксидационих средстава укључује три корака: дисоцијацију, афинитет и комбинацију. Ова три корака одређују енталпију половичне-реакције реакције оксидације, која има значајан утицај на оксидациону моћ оксидационог агенса.
Јони водоника такође играју значајну улогу у оксидационој моћи оксидационих агенаса који садрже кисеоник-, јер јони водоника имају веома јаку анти-поларизациону способност, чинећи Кс-О везу (Кс се односи на централни атом оксидационог агенса) нестабилном. Према томе, генерално, оксидациона моћ оксидационих средстава је јача у киселим условима него у алкалним условима. За неке врсте на које јони водоника не утичу, као што су Цл2 и Бр2, њихова оксидациона моћ је независна од пХ.
